從地殼到鐵芯，地球巖石中的大多數(shù)礦物在化學(xué)上都屬于硅酸鹽。這些硅酸鹽礦物均基于稱為二氧化硅四面體的化學(xué)單元。

        你說硅，我說二氧化硅

        兩者是相似的（但都不應(yīng)該與有機(jī)合成有機(jī)硅混淆）。硅原子數(shù)為14，是由瑞典化學(xué)家J?nsJacob Berzelius在1824年發(fā)現(xiàn)的。它是宇宙中第七大豐富的元素。二氧化硅是硅的氧化物，因此也叫二氧化硅。它是沙子的主要成分。

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        四面體結(jié)構(gòu)

        二氧化硅的化學(xué)結(jié)構(gòu)形成四面體。它由被四個(gè)氧原子包圍的中心硅原子組成，中心原子與之鍵合。圍繞此布置繪制的幾何圖形有四個(gè)邊，每個(gè)邊都是等邊三角形- 四面體。為了對(duì)此進(jìn)行設(shè)想，請(qǐng)想象一個(gè)三維球棒模型，其中三個(gè)氧原子像中心凳子的三個(gè)腿一樣支撐著它們的中心硅原子，而第四個(gè)氧原子則筆直地停留在中心原子上方。 

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        氧化作用

        化學(xué)上，二氧化硅四面體的工作方式是這樣的：硅具有14個(gè)電子，其中兩個(gè)在內(nèi)層的殼中繞核運(yùn)行，而八個(gè)則填充下一個(gè)殼。剩余的四個(gè)電子位于其外層的“價(jià)”殼中，從而使四個(gè)電子短缺，從而形成帶有四個(gè)正電荷的  陽離子。四個(gè)外部電子很容易被其他元素借用。氧有八個(gè)電子，距離第二個(gè)完整的殼還差兩個(gè)。它對(duì)電子的渴望使氧氣成為一種強(qiáng)大的氧化劑，氧氣是一種能夠使物質(zhì)失去電子并在某些情況下降解的元素。例如，氧化之前的鐵是一種極強(qiáng)的金屬，直到它暴露于水為止，在這種情況下，它會(huì)生銹并降解。

        因此，氧與硅非常匹配。只有在這種情況下，它們形成非常牢固的結(jié)合。四面體中的四個(gè)氧原子均以共價(jià)鍵的形式從硅原子共享一個(gè)電子，因此所得的氧原子是帶有一個(gè)負(fù)電荷的陰離子。因此，作為一個(gè)整體，四面體是帶有四個(gè)負(fù)電荷SiO 4 4–的強(qiáng)陰離子。

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        硅酸鹽礦物

        二氧化硅四面體是非常堅(jiān)固和穩(wěn)定的組合，可以輕松地與礦物質(zhì)連接在一起，并在其角處共享氧氣。分離的二氧化硅四面體存在于許多硅酸鹽（如橄欖石）中，其中四面體被鐵和鎂陽離子包圍。成對(duì)的四面體（SiO 7）存在于幾種硅酸鹽中，其中著名的可能是半晶石。四面體的環(huán)（Si 3 O 9或Si 6 O 18）分別出現(xiàn)在稀有貝納石和普通電氣石中。

        然而，大多數(shù)硅酸鹽是由長(zhǎng)鏈和二氧化硅四面體的薄片和骨架構(gòu)成的。里輝石和角閃石巖石有二氧化硅四面體的單，雙鏈，分別。連接的四面體薄片構(gòu)成了云母，粘土和其他頁硅酸鹽礦物。后，存在四面體的框架，其中每個(gè)角都共享，從而產(chǎn)生SiO 2公式。石英和長(zhǎng)石是這類突出的硅酸鹽礦物。考慮到硅酸鹽礦物的普遍性，可以肯定地說它們構(gòu)成了行星的基本結(jié)構(gòu)。